2020高考化学(人教通用版)大一轮复*课件:第二章 第2讲 离子反应 离子方程式

发布时间:2021-06-14 07:06:30

第2讲 离子反应 离子方程式 【2019·备考】 最新考纲:1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质 在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发 生的条件。4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。5.学会离子共存的有关 判断。 考点一 电解质及其电离 (频数:★☆☆ 难度:★☆☆) 1.电解质和非电解质 (1)分类依据: 水溶液中 熔融状态下 强电解质 弱电解质 (2)电解质的强弱与物质类别的关系: 强酸 强碱 2.电解质的电离 弱酸 弱碱 水 移动离子 自由 水溶液中或熔融状态下 水溶液中 3.电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中,用“___=_=_=___”连接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根) 的电离方程式中,用“________”连接。 如Na2SO4:_N__a_2S__O_4_=_=_=_2_N__a_+_+__S__O_24_-_,HClO: __H_C__lO_______H__+_+__C__lO__-__。 (2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。如:H2CO3:H__2_C_O__3____ _H__+_+__H__C_O__3-__,___H__C_O__- 3______H__+_+__C_O__23_-_ ;Fe(OH)3:_F__e_(O__H__)3______F_e_3_+_+__3_O__H_-_。 (3)酸式盐的电离:多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。 如NaHSO4水溶液中: __N__a_H__S_O__4=_=__=_N_a_+__+__H_+_+___S_O_24_-___; NaHCO3水溶液中:_N__a_H__C_O__3_=_=_=_N__a_+_+__H__C_O__3-__、____H__C__O_- 3_______H_+_+__C__O__23-______。 ①NaHSO4 在熔融状态下只破坏离子键,其电离方程式为:NaHSO4(熔融)===Na++ HSO4-。 ②因 Al(OH)3 属于两性氢氧化物,其在水溶液中存在两种电离形式: AlO- 2 +H++H2O Al(OH)3 Al3++3OH-。 酸式电离 碱式电离 1.教材基础知识探究 有下列物质:①硫酸 ②食盐水 ③氯气 ④碳酸钙 ⑤酒精 ⑥Al(OH)3 ⑦醋酸 ⑧铜 ⑨Na2O ⑩氨气 ?CO2 ?NaHCO3 ?CH3COONH4 ?H2O2 其中属于电解质的是________,属于非电解质的是________,属于强电解质的是 ________,属于弱电解质的是________。 答案 ①④⑥⑦⑨??? ⑤⑩? ①④⑨?? ⑥⑦? 2.(RJ必修1·P344改编)下列电离方程式正确的是( ) A.Na2SO4===2Na++SO- 4 2 B.Ba(OH)2===Ba2++OH- 2 C.H2CO3 2H++CO23- D.Ca(NO3)2===Ca2++2NO- 3 答案 D 3.(溯源题)(2014~2017高考选项选编)判断正误 (1)25 ℃时,0.1 mol·L-1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱( ) (2)NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3===Na++H++CO23-( ) (3)KClO3 和 SO3 溶于水后能导电,故 KClO3 和 SO3 为电解质( ) (4)BaSO4 的水溶液不易导电,故 BaSO4 是弱电解质( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× 探源:本高考题组源于教材RJ必修1 P30“酸、碱、盐在水溶液中的电离”考查学 生对电解质和非电解质、强弱电解质概念的理解,以及电解质的电离方程式的书写。 题组一 强、弱电解质的概念理解 1.判断正误,正确的打“√”错误的打“×”。 (1)银和食盐水都能导电,都属于电解质( ) (2)AgCl、BaSO4等不溶于水,都属于弱电解质( ) (3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关( ) (4)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质( ) (5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质( ) (6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)× 2.(2017·东城调研)下表中物质的分类组合完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH 解析 B项中的CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不属于电解质,也不属于非电 解质,B错误;C项中H2O为弱电解质,C错误;D项中CH3COONH4为强电解质, D错误。 答案 A 3.下列叙述正确的是( ) A.液态HBr不导电,因此HBr是非电解质 B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 C.NH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质 D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 解析 HBr 是共价化合物,液态时不发生电离,故不导电,但 HBr 溶于水能完全电 离,是强电解质,A 错误;溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子 所带的电荷数,与电解质的强弱没有必然联系,B 正确;NH3 的水溶液能导电,是由 于 NH3·H2O 能电离出 NH+4 和 OH-,因此 NH3·H2O 是电解质,但 NH3 是非电解质,C 错误;强电解质可能为共价化合物如 HCl,弱电解质可能为离子化合物,如 Mg(OH)2, D 错误。 答案 B 【归纳反思】 判断物质是是否电解质(或强、弱电解质)的解答思路

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