陕西省西安中学2019届高三上学期期中考试化学试卷(附解析)

发布时间:2021-06-14 07:29:40

2019 届陕西省西安中学 高三上学期期中考试化学试题

《神农本草经》记载,麻 黄能“止咳逆上气”

碳酸氢钠药片

化学
注意 事项: 1 .答题前 ,先将自 己的 姓名、准考证 号填写在 试题卷和答题 卡上,并 将准考证号条 形码粘贴 在答题

古代中国人已用麻黄治 疗咳嗽

该药是抗酸药,服用时 喝些醋能提高药效

看到有该标志的丢弃 物,应远离并报警

贴有该标志的物 品是可回收物

4.设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA 个 H2 分子 B.1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA 个 SO3 分子 C.标准状况下,22.4L N2 和 H2 混合气中含 nA 个原子 D.3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4,失去 8nA 个电子 5.下列物质分类的正确组合是 选项 A B C D 混合物 盐酸 空气 CuSO4· 5H2O 氯水 纯净物 NaOH Fe(OH)3 胶体 CaCl2 KNO3 晶体 单质 石墨 铁 水银 O3 电解质 K2SO4 溶液 Na2CO3 铜 NaCl

座位号

卡上的指定位置。 2. 选择题的作答: 每小题选出答案后, 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑, 写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3 .非选择 题的作答 :用 签字笔直接答 在答题卡 上对应的答题 区域内。 写在试题卷、 草稿纸和 答题卡 上的非答题区域均无效。 4 .考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、单选题 1.下列对古文献记载内容理解错误 的是 .. A.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙黏土而为之”。“瓦”,传统无机非金属材料, 主要成分为硅酸盐。 B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极 浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。 C.《抱朴子· 金丹篇》中记载:“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应。

考场号

6.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能 大量共存的是 ... A.由水电离产生的 c(H )=1× 10
+ -13

准考证号

D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”, 该方法应用了焰色反应。 2.化学与人类社会生产、生活密切相关。下列说法中正确的是 A.误食重金属盐引起人体中毒,可喝大量的食盐水解毒 B.燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C.碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 D.生石灰可用作食品抗氧化剂

mol/L 的溶液中:Na 、Ba2 、NO3-、Cl
+ + + + - -



B.0.1 mol/L 的 Fe(NO3)3 溶液中:Na 、H 、Cl 、I
+ +

C.0.1 mol/L 的 NaAlO2 溶液中:K 、H 、NO3-、SO42D.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:K 、Na 、HSO3-、ClO
+ + -

7.下列有关离子方程式正确的是 A.稀硝酸和过量的铁屑反应:Fe+4H +NO3-===Fe3 +NO↑+2H2O
+ +

B.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性,则离子方程式为:2H +SO42-+2OH +Ba2 ===BaSO4↓
+ - +

姓名

3.根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是 A B C D

+2H2O C.氯气溶于水:Cl2+H2O?2H +Cl +ClO
+ - -

D.向 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2:2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO328.下列关于分散系的说法不正确 的是 ...

班级

A.直径为 1.3× 10-9 m 的“钴钛菁”分子在水中形成的分散系属于胶体
1

B.向沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液,能形成带电的胶体 C.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸,先产生沉淀,后沉淀溶解 D.利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 9.某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL,利用碳酸钠晶体(Na2CO3· 10H2O)来配制。下列说法正 确的是 A.应称取该碳酸钠晶体 128.7 g B.取 100 mL 该溶液,向其中加入 100 mL 水,所得溶液浓度为 0.5 mol/L C.定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高 D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,应再补加少量水至刻度线 10.关于反应 2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2,下列说法正确的是 A.当有 2 molKI 被氧化时,2 mol 氧原子被还原 B.O2 是还原产物 C.若消耗 2.24 L O3,则转移 0.2 mol 电子 D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为 1:1 11.下列实验所述的变化过程与氧化还原反应无关 的是 .. A NaOH 溶液滴入 实验 FeSO4 溶液中 产生白色沉淀,最 现象 终变为红褐色 溶液变红,随后迅速褪色 橙色加深 石蕊溶液滴入氯水中 B C 向 K2Cr2O7 溶 液中滴加浓硫酸 溶液黄色变浅, 固体逐渐变白 D

D.SiHCl3(沸点 33.0 ℃)中含有少量的 SiCl4(沸点 67.6 ℃),通过蒸馏可提纯 SiHCl3 14.A、B、C、X 均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列 说法正确的是

A.若 X 为 O2,则 A 可为有机物乙醇,也可为非金属单质硫 B.若 X 为 KOH 溶液,则 A 可能为 Al C.若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物,则 X 一定为 CO2 D.若 X 为 Fe,则 C 可能为 Fe(NO3)2 溶液 15.现有两瓶无标签的无色溶液,分别装有 Na2CO3 和 NaHCO3,用下列试剂或方法能将两者区分的是 ①Ca(OH)2 ②盐酸 ③CaCl2 A.①③ B.①④ ④NaOH ⑤加热 D.②⑤

C.②③

16.下列除去杂质的方法不正确的是 A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3
+ +

C.Al(OH)3 中混有少量 Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量 CO2 后过滤 D.MgO 中混有少量 Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到 MgO 17.下列说法正确的是 A.由反应 SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,可知 SiO2 是碱性氧化物 B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸见光易分解 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色,其原理相同 D.SO2 和 Cl2 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好

CO2 通入 Na2O2

12.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入 Ba(HCO3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物 中符合上述条件的是 A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2

18.某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质,下列说法正确的是

13.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革 命”。这种材料可以按下列方法制备,下列说法正确的是

SiO2

Si(粗)

SiHCl3 Si+CO2↑

Si(纯) A.Ⅰ图中:如果 MnO2 过量,浓盐酸就可全部消耗 B.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,烧杯 NaOH 溶液的作用是吸收尾气 C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟 D.Ⅳ图中:量筒中发生了加成反应,量筒内液面上升,量筒壁上有无色液滴出现
2

A.步骤①的化学方程式为 SiO2+C

B.步骤①、②、③中每生成或反应 1 mol Si,转移 2 mol 电子 C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应

19.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 充分吸收了 Na2SiO3 饱和溶液的小 木条,沥干后放在酒精灯外焰加热 B C 将 H2 在充满 Cl2 的集气瓶中燃烧 将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中 用分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃 D 棒相互靠* 冒白烟 NH3 具有还原性 集气瓶口上方有白烟生成 溶液褪色 现象 解释或结论

A

小木条不燃烧

Na2SiO3 可作防火剂

H2、Cl2 化合生成 HCl SO2 具有漂白性

①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3 溶液。 ②关闭 k2 打开 k1,旋开 a 的旋塞并控制好滴速。 ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3 )变为亮蓝色(Cr2 )时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶
+ +

体时,关闭 a 的旋塞。 ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥、称量。 (1)实验中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却,目的是________________________。仪器 a 的名称是 __________。 (2)三颈烧瓶中的 Zn 除了与盐酸生成 H2 外,发生的另一个反应的离子方程式为____________。 (3)实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为___________________。 (4)装置丙中导管口水封的目的是______________________________________。

20.从某含有 FeCl2、FeCl3、CuCl2 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确 .. 的是

A.试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸 B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.试剂 c 是氯气,相应的反应为: 2Fe +Cl2===2Cl +2Fe D.用酸性 KMnO4 溶液可检验溶液 W 中是否还有 Fe 21.将 3.48g 四氧化三铁完全溶解在 100mL 1mol· L
+ + - +

(5)为洗涤[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O 产品,下列方法中最合适的是________。 a.先用盐酸洗,后用水洗


b.先用水洗,后用乙醚洗 d.先用乙醇洗,后用乙醚洗

2+

3+

c.先用水洗,后用乙醇洗

2+

(6)一定条件下,[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O 受热得到 CO 和 CO2 的混合气体,请设计实验检验 CO 的存在 _____________________________________________。 23.实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示,部分夹持装置未画出。

-1

的硫酸中,然后加入 K2Cr2O7 溶液 25mL,恰好使溶

液中的 Fe2 全部转化为 Fe3 ,Cr2O72 全部转化为 Cr3 ,则 K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度是 A.0.05mol· L—1 C.0.2mol· L—1 B.0.1mol· L—1 D.0.3mol· L—1

二、实验题 22.醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O 是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇, 难溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下: 请回答下列问题: (1)在组装好装置后,首先要进行的实验操作为_________________________________。 (2)为检验 SO2 与 Na2O2 的反应是否有氧气生成,装置 B 中盛放的试剂 X 应为________,装置 D 中碱石灰 的作用是_______________________________________________。

3

(3)关闭弹簧夹 2,打开弹簧夹 1,注入 70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体,检验 SO2 与 Na2O2 反应是否 有氧气生成的操作及现象是_____________________________________。 (4)关闭弹簧夹 1,打开弹簧夹 2,残余气体进入装置 E、F、G 中,能说明 I 的还原性弱于 SO2 的现象为 _________________。发生反应的离子方程式是______________________。 (5)为了验证装置 E 中 SO2 与 FeCl3 发生了氧化还原反应,某学生设计了如下实验:取少量装置 E 中的溶液 于试管中,向其中加入稀硝酸酸化的 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,并由此判断 SO2 与 FeCl3 发生了氧化还原反 应。上述方案是否合理?________(填“合理”或“不合理”),原因是 ________________________________________________。 (2)已知 TiCl4 在通常情况下是无色液体,熔点为-37 ℃,沸点为 136 ℃,可知 TiCl4 为_______晶体。 (3) 纳米 TiO2 是一种应用广泛的催化剂, 其催化的一个实例如图 2。 化合物乙的沸点明显高于化合物甲, 主要原因是_________________________________。 化合物乙中采取 sp3 杂化的原子的第一电离能由大到小的顺 序为________________。 (4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,结构如图 3 所示,其化学式为__________。 三、综合题 24.铁及其化合物在日常生活中应用广泛。 (1)取 5.6 g 的生铁与足量的稀硫酸混合反应,无论怎样进行实验,最终收集的气体体积均小于 2.24 L(标 准状况),最主要的原因是___________________________________________;所得溶液在长时间放置过程中会 慢慢出现浅黄色,试用离子方程式解释这一变化的原因:__________________________________________。 (2)氧化铁是重要的工业颜料,下面是制备氧化铁的一种方法(铁屑表面常附着油污),其流程如下: (5)钙钛矿晶体的结构如图 4 所示。钛离子位于立方晶胞的顶角,被________个氧离子包围成配位八面 体;钙离子位于立方晶胞的体心,被________个氧离子包围,钙钛矿晶体的化学式为________________。 26.化合物 F 是一种食品保鲜剂,可按如下途径合成:


①操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ为洗涤,洗涤操作的具体方法为__________________。 ②滤液 A 中加入稍过量的 NH4HCO3 溶液,生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生,写 出其化学方程式: _______________________________________。 (3)如果煅烧不充分,产品中将有 FeO 存在,称取 3.0 g 氧化铁产品,加酸溶解,在 250 mL 容量瓶中定 容;量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中,用酸化的 0.010 00 mol· L 次,消耗酸性 KMnO4 溶液体积的*均值为 20.00 mL。 ①该实验中的 KMnO4 溶液需要酸化,用于酸化的酸是________(填序号)。 a.硝酸 b.盐酸 c.硫酸 ②上述产品中 Fe2O3 的质量分数为________。 25.钛被称为继铁、铝之后的第三金属,回答下列问题: (1)基态钛原子的价电子排布图为_________________,金属钛晶胞如图 1 所示,为________________堆 积(填堆积方式)。
-1

已知:RCHO+CH3CHO 试回答:

RCH(OH)CH2CHO。

(1)A 的化学名称是______________,A→B 的反应类型是______________。 (2)B→C 反应的化学方程式为_______________________________________。 (3)C→D 所用试剂和反应条件分别是__________________。 (4)E 的结构简式是_______________________。F 中官能团的名称是________________。 (5)连在双键碳上的羟基不稳定,会转化为羰基,则 D 的同分异构体中,只有一个环的芳香族化合物有 ______种。其中苯环上只有一个取代基,核磁共振氢谱有 5 个峰,峰面积比为 2∶1∶2∶2∶1 的同分异构体的 结构简式为___________________。 (6)写出用乙醇为原料制备 2-丁烯醛的合成路线(其他试剂任选):_____________。合成路线流程图示 例如下:

KMnO4 溶液滴定至终点,重复滴定 2~3

4

2019 届陕西省西安中学 高三上学期期中考试化学试题

点睛:本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。要熟悉常见的化学标志:如物品回收标志 ;中国节能标志 绿色食品标志 ;禁止放易燃物标志 ;节水标志 等。 ;禁止吸烟标志: 中国环境标志 ;

;当心火灾--易燃物质标志

化学
参考答案 1.C 【解析】 【分析】

答 案

4.D 【解析】 试题分析:A、23g 钠的物质的量为 1mol,而钠与水反应时 1mol 钠生成 0.5mol 氢气,即生成 0.5NA 个分 子,故 A 错误;,B、铜和浓硫酸反应时,浓硫酸被还原为 SO2,不是三氧化硫,故 B 错误;C、标准状况下, 22.4LN2 和 H2 混合气的物质的量为 1mol,而 N2 和 H2 均为双原子分子,故 1mol 混合气体中无论两者的比例如 Hg+S, 何,均含 2mol 原子,即 2NA 个,故 C 错误;D、Fe3O4 中铁为+ 价,故 1mol 铁反应失去 mol 电子,3mol 单质 Fe 完全转化为 Fe3O4 失去 8mol 电子,即 8NA 个,故 D 正确;故选 D。 考点:阿伏伽德罗常数的相关计算 5.D 【解析】A、硫酸钾溶液是混合物,不是电解质,也不是非电解质,A 错误;B、胶体是混合物,B 错误;

“瓦”由黏土烧制而成, 黏土的分成是硅酸盐; 古代用蒸馏法酿酒; 丹砂是硫化汞, 涉及的反应有 HgS Hg+S=HgS;钠元素的焰色是黄色,通过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色是紫色。 【详解】

“瓦”由黏土烧制而成,黏土的分成是硅酸盐,所以“瓦”是传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐,故 A 正确;古代用蒸馏法酿酒,故 B 正确;丹砂是硫化汞,涉及的反应有 HgS Hg+S, Hg+S=HgS,两个反应都

C、CuSO4· 5H2O 是纯净物,铜是单质,不是电解质,也不是非电解质,C 错误;D、分类均正确,D 正确,答 案选 D。 点睛:电解质的判断是解答的难点,电解质和非电解质是对化合物的分类,单质、混合物既不是电解质也 不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化 合物的水溶液能导电,但溶液中离子不是它本身电离出来的,而是与水反应后生成的,因此也不是电解质。 6.A 【解析】 【分析】 由水电离产生的 c(H )=1× 10
+ -13

是氧化还原反应,故 C 错误;钠元素的焰色反应是黄色的,钾元素的焰色反应是紫色的,可以用焰色反应鉴别 硝酸钾和硫酸钠,故 D 正确。 2.B 【解析】 【分析】 重金属盐能使蛋白质变性;SO2、NOx 能引起酸雨;碳酸钡能溶于胃液中的盐酸;氧化钙不能和氧气反应, 不能作食品抗氧化剂; 【详解】 误食重金属盐引起人体中毒,可喝大量的牛奶、豆浆等蛋白质含量较高的食品解毒,故 A 错误;SO2、NOx 能引起酸雨,燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOx 的催化转化都能减少酸雨产生,故 B 正确;碳酸钡能溶 于胃液中的盐酸, 造成钡盐中毒, 故 C 错误; 氧化钙不能和氧气反应, 不能作食品抗氧化剂, 生石灰可以吸水, 作干燥剂,故 D 错误。 3.B 【解析】 A. 麻黄碱具有*喘功能,常常用于治疗气喘咳嗽,A 正确;B.醋酸能够与碳酸氢钠反应,降低药效,B 错 误;C.图示标志为放射性标志,对人体伤害较大,看到有该标志的丢弃物,应远离并报警,C 正确;D.该标志 为可回收物标志,D 正确;答案选 B。

mol/L 的溶液呈酸性或碱性,酸性或碱性条件下 Na 、Ba2 、NO3-、Cl 都
+ + - - +

不反应;酸性条件下,Fe3+、NO3-都能氧化 I ;AlO2-与 H 反应生成 Al3+;滴入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性。 【详解】 由水电离产生的 c(H )=1× 10
+ -13

mol/L 的溶液呈酸性或碱性,酸性或碱性条件下 Na 、Ba2 、NO3-、Cl 都
+ + - - -

不反应,故选 A;酸性条件下,Fe3+、NO3-都能氧化 I ,所以 0.1 mol/L 的 Fe(NO3)3 溶液中不能大量含有 I , 故不选 B;AlO2-与 H 反应生成 Al3+,0.1 mol/L 的 NaAlO2 溶液中不能大量存在 H ,故不选 C;滴入石蕊试液
+ +

显蓝色的溶液呈碱性,碱性条件下 HSO3-不能大量存在,HSO3-具有还原性、ClO 具有氧化性,HSO3-、ClO




不能共存,故不选 D。 7.B 【解析】
1

【分析】 稀硝酸和过量的铁屑反应,最终生成 Fe2 ;硫酸氢钠与氢氧化钡 2:1 反应恰好出中性;次氯酸是弱酸,离


本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时,注意从 c= 分析操作对溶质的物质的量浓度的影 响,若 n 偏大则 c 偏高,若 v 偏高则 c 偏低。 10.D 【解析】
2+


子方程式中不能拆写成离子;向 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2,生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠。 【详解】 稀硝酸和过量的铁屑反应,最终生成 Fe ,反应离子方程式是 3Fe+8H +2NO3 =3Fe +2NO↑+4H2O, 故 A 错误; 硫酸氢钠与氢氧化钡 2:1 反应恰好出中性, 所以离子方程式为: 2H +SO42-+2OH +Ba2 ===BaSO4↓
+ - +

-

2+

试题分析: 由 O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2, I 元素的化合价升高, O 元素的化合价降低, 该反应中转移 2e-, I 元素的化合价升高, O 元素的化合价降低, 则反应中 O3 是氧化剂, KI 是还原剂。 A. 根据方程式, 当有 2 molKI

+2H2O,故 B 正确;次氯酸是弱酸,离子方程式中不能拆写成离子,氯气溶于水的离子方程式是 Cl2+H2O?H


+Cl +HClO,故 C 错误;向 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2,生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,反应离子方程



1 被氧化时,被还原的氧原子为 2 mol,故 A 错误;B.O2 中氧元素的化合价没有变化,不是还原产物,故 B 错
误;C.为告知 2.24 L O3 所处的状态,无法计算,故 C 错误;D.根据上述分析,氧化剂是 O3,还原产物是 KOH,其中 KOH 只有一半是还原产物,氧化剂与还原产物的物质的量之比为 1:1,故 D 正确;故选 D。 考点:考查了氧化还原反应的相关知识。 11.C 【解析】 【分析】 白色氢氧化亚铁被氧化为红褐色氢氧化铁;次氯酸具有氧化性,使石蕊褪色;K2Cr2O7 溶液中存在 Cr2O72(橙色)+ H2O 还原反应。 【详解】 NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中, 生成的白色氢氧化亚铁被氧化为红褐色氢氧化铁, 与氧化还原反应有关, 故不选 A;次氯酸具有氧化性,使石蕊褪色,与氧化还原反应有关,故不选 B;K2Cr2O7 溶液中存在 Cr2O72-(橙 色)+ H2O 2H +2CrO42-(黄色),滴加浓硫酸,*衡逆向移动,溶液黄色变浅,橙色加深,与氧化还原反应


式是 AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-,故 D 错误。 8.B 【解析】 【分析】 胶体中分散质粒子直径为 1~100nm;胶体不带电,胶粒带电;氢氧化铁胶体中加入硫酸发生聚沉,氢氧化 铁与硫酸反应生成硫酸铁溶液;胶体能产生丁达尔效应。 【详解】 胶体中分散质粒子直径为 1~100nm,直径为 1.3× 10-9 m 的“钴钛菁”分子在水中形成的分散系属于胶体,故 A 正确;胶体不带电,胶粒带电,向沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液,能形胶粒带正电荷的胶体,故 B 错误; 氢氧化铁胶体中加入硫酸发生聚沉,氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁溶液,所以先产生沉淀,后沉淀溶解,故 C 正确;胶体能产生丁达尔效应,溶液不能,所以利用丁达尔效应可区分溶液与胶体,故 D 正确。 9.C 【解析】 【分析】 需用 500 mL 容量瓶配制该溶液,根据 计算需要碳酸钠晶体质量;100 mL 该溶液,向其中加入

2H +2CrO42-(黄色),滴加浓硫酸,*衡逆向移动;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ,属于氧化


无关,故选 C;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,属于氧化还原反应,与氧化还原反应有关,故不选 D。 12.A 【解析】 A、AlCl3 可由 Al 与 Cl2 反应制得,将 AlCl3 加入 Ba(HCO3)2 溶液中生成 CO2 气体和 Al(OH)3 沉淀,选项 A 正确;B、Na2O 加入 Ba(HCO3)2 溶液中只产生碳酸钡沉淀而没有气体产生,选项 B 错误;C、Fe 与 Cl2 反应 143.0g,故 A 错误;100 mL 该溶液,向其中加入 100 mL 水, 生成 FeCl3,选项 C 错误;D、SiO2 与 Ba(HCO3)2 不反应,选项 D 错误。答案选项 A 13.D 【解析】 【分析】

100 mL 水,所得溶液的体积不是 200mL;定容时俯视刻度线,溶液体积偏小;定容、摇匀、静置后发现液面 低于刻度线,若补加少量水至刻度线,导致溶液的体积偏大。 【详解】

所得溶液的体积不是 200mL,所以溶液浓度不是 0.5 mol/L,故 B 错误;定容时俯视刻度线,溶液体积偏小, 浓度偏高,故 C 正确;定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,若补加少量水至刻度线,导致溶液的体积偏 大,溶液浓度偏低,故 D 错误。 【点睛】

2

氢钠与氯化钙不反应, 现象不同, 可以鉴别, 故选③; ④碳酸氢钠与 NaOH 反应生成碳酸钠和水, 现象不明显, 二氧化硅与碳高温条件下生成硅和一氧化碳;SiO2 Si(粗),硅元素化合价由+4 变为 0;硅能与氢 而碳酸钠与 NaOH 不反应,无现象,不能鉴别,故不选④;⑤在溶液中加热,都不分解,没有明显现象,不能 鉴别,故不选⑤;选 C。 16.B 【解析】 步骤①的化学方程式为 SiO2+2C Si+2CO↑,故 A 错误;SiO2 Si(粗),硅元素化合价由+4 【分析】 A.镁与氢氧化钠溶液不反应,铝能溶于氢氧化钠溶液;B.氨水与 Fe3 和 Al3 均反应生成氢氧化物沉淀;C.
+ +

氟酸反应生成 SiF4 和氢气; SiHCl3(沸点 33.0 ℃)、SiCl4(沸点 67.6 ℃),沸点相差较大。 【详解】

变为 0,生成 1 mol Si,转移 4mol 电子,故 B 错误;硅能与氢氟酸反应生成 SiF4 和氢气,故 C 错误;SiHCl3(沸 点 33.0 ℃)、SiCl4(沸点 67.6 ℃),沸点相差较大,可以通过蒸馏提纯 SiHCl3,故 D 正确。 【点睛】 本题考查了硅的制备、提纯及性质,侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意相关基础知识 的积累。 14.D 【解析】 【分析】 若 A 为单质硫、X 为氧气,硫与氧气反应不能直接生成三氧化硫;若 X 为 KOH 溶液,A 为 Al,KOH 溶 液与 Al 反应只能生成 KAlO2 和 H2;若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物,X 是 HCl、A 是 Na2CO3、B 是 NaHCO3、C 是 NaCl,能满足转化关系;若 X 为 Fe,A 为硝酸、B 为 Fe(NO3)3,C 为 Fe(NO3)2,能满足转化 关系。 【详解】 若 A 为单质硫、X 为氧气,硫与氧气反应不能直接生成三氧化硫,故 A 错误;若 X 为 KOH 溶液,A 为 Al,KOH 溶液与 Al 反应只能生成 KAlO2,不能继续发生反应,故 B 错误;若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色 的化合物,X 是 HCl、A 是 Na2CO3、B 是 NaHCO3、C 是 NaCl,也能满足转化关系,所以 X 不一定为 CO2, 故 C 错误;若 X 为 Fe,A 为硝酸、B 为 Fe(NO3)3,、C 为 Fe(NO3)2,能满足转化关系,所以若 X 为 Fe,则 C 可能为 Fe(NO3)2 溶液,故 D 正确。 15.C 【解析】 【分析】 NaHCO3 不稳定,加热易分解,与酸反应较 Na2CO3 剧烈,二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀,因都含 有钠元素,焰色反应都呈黄色。 【详解】 ①Na2CO3 和 NaHCO3 均能与 Ca(OH)2 反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故不选①;②加入盐酸, 碳酸钠先不生成气体,而碳酸氢钠马上生成气体,可鉴别,故选②;③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀,而碳酸
3

Mg(OH)2 不与烧碱反应,Al(OH)3 溶于烧碱生成 NaAlO2,再通入过量 CO2 又生成 Al(OH)3;D. Al2O3 与烧碱反 应生成 NaAlO2,MgO 与烧碱不反应; 【详解】 A.镁与氢氧化钠溶液不反应,铝能溶于氢氧化钠溶液,加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥可 以除去镁粉中混有少量铝粉,故 A 正确;B.氨水与 Fe3 和 Al3 均反应生成氢氧化物沉淀,不能用氨水除去 Fe3
+ + +

溶液中的少量 Al3 ,故 B 错误;C. Mg(OH)2 不与烧碱反应,Al(OH)3 溶于烧碱生成 NaAlO2,再通入过量 CO2


又生成 Al(OH)3,所以加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量 CO2 后过滤可以除去 Al(OH)3 中混有少量 Mg(OH)2, 故 C 正确; D. Al2O3 与烧碱反应生成 NaAlO2, MgO 与烧碱不反应, 加入足量烧碱溶液, 充分反应,过滤、洗涤、干燥可以除去 MgO 中混有少量 Al2O3,故 D 正确。 【点睛】 MgO 是碱性氧化物,MgO 能溶于酸,但不溶于碱; Al2O3 是两性氧化物,既能溶于强酸又能溶于强碱, 向 MgO、Al2O3 的混合物中加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到 MgO。 17.B 【解析】 【分析】 SiO2 是酸性氧化物;浓硝酸在光照条件下分解为二氧化氮、氧气、水;二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化 硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性;二氧化硫与氯 气等物质的量反应生成氯化氢和硫酸 【详解】 A、SiO2 属于酸性氧化物,A 错误;浓硝酸在光照条件下分解为二氧化氮、氧气、水,浓硝酸见光易分解, 故 B 正确;二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化 钠使红墨水褪色体现强氧化性,所以其原理不同,故 C 错误;等物质的量的二氧化硫与氯气在水中发生反应生 成盐酸和硫酸,二者都不具有漂白性,所以失去漂白效力,故 D 错误; 18.B 【解析】

【分析】 A.稀盐酸与二氧化锰不反应;干燥的氯气没有漂白性,Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO 具有漂白性,氢氧化 钠溶液与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠;氯气与铜反应生成棕黄色的烟;甲烷与氯气发生取代反应。 【详解】 A.二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气,但稀盐酸与二氧化锰不反应,当盐酸浓 度降低到一定程度时, 反应停止, 则盐酸不能完全消耗, 故 A 错误; 干燥的氯气没有漂白性, Cl2+H2O=HCl+HClO, HClO 具有漂白性,氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠,所以Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色, 烧杯 NaOH 溶液的作用是吸收尾气,故 B 正确;氯气与铜反应生成棕黄色的烟,故 C 错误;甲烷与氯气发生 取代反应,故 D 错误。 【点睛】 本题考查氯气实验室制法,本题注意加热条件下浓盐酸与二氧化锰反应放出氯气,稀盐酸与二氧化锰不反 应,干燥的氯气没有漂白性、潮湿的氯气具有漂白性。 19.A 【解析】 【分析】 硅酸钠及其水解产物不具有可性燃;将 H2 在充满 Cl2 的集气瓶中燃烧生成氯化氢,氯化氢吸收空气中的 水蒸气,瓶口形成白雾;SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现 SO2 的还原性;用分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻 璃棒相互靠*,氨气与氯化氢反应生成氯化铵,属于非氧化还原反应。 【详解】 硅酸钠及其水解产物不具有可燃性,混合物在木材表面受热时可形成一层耐高温的保护层,故 Na2SiO3 可 作防火剂, A 正确; 将 H2 在充满 Cl2 的集气瓶中燃烧生成氯化氢, 氯化氢与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴, 故瓶口形成白雾,B 错误;SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现 SO2 的还原性,故 C 错误;用分别蘸有浓盐酸 和浓氨水的玻璃棒相互靠*,氨气与氯化氢反应生成氯化铵,属于非氧化还原反应,不能体现氨气的还原性, 故 D 错误。 20.C 【解析】 【分析】 含有 FeCl2、FeCl3、CuCl2 的工业废液中加入过量的铁粉,得到氯化亚铁溶液和铁粉、铜粉的混合物,铁 粉、铜粉的混合物中加入过量盐酸可得到金属铜和氯化亚铁溶液,氯化亚铁溶液中通入过量氯气得到氯化铁溶 液,氯化铁溶液在氯化氢气流中蒸发得氯化铁晶体。 【详解】

根据以上分析, 试剂 a 是铁、 试剂 b 是稀盐酸, 故 A 错误; 操作Ⅰ是过滤、 操作Ⅱ是过滤、 操作Ⅲ是蒸发, 所用仪器不相同, 故 B 错误; 试剂 c 是氯气, 氯气与氯化亚铁反应的离子方程式是: 2Fe2 +Cl2===2Cl +2Fe3
+ - +

,故 C 正确;酸性 KMnO4 溶液可以氧化 Fe2 、Cl ,所以不能用酸性 KMnO4 溶液检验溶液 W 中是否还有 Fe2
+ -



,故 D 错误。 21.B 【解析】 试题分析:3.48g 四氧化三铁的物质的量是 3.48g÷ 232g/mol=0.015mol,与稀硫酸反应溶液中亚离子的物质

的量是 0.015mol,与重铬酸钾的反应中失去 0.015mol 电子。在反应中 Cr 元素的化合价从+6 价降低到+3 价 得到 3 个电子,则关键电子得失守恒可知消耗重铬酸钾的物质的量是 0.015mol÷ 6=0.0025mol,则其浓度是 0.0025mol÷ 0.025L=0.1mol/L,答案选 B。 考点:考查氧化还原反应的计算 22.除去水中的溶解氧 入装置乙中氧化 Cr2


分液漏斗

Zn+2Cr3 ===2Cr2 +Zn2
+ +



关闭 k1、打开 k2

防止空气进

b

混合气体通入灼热的 CuO,固体颜色由黑色变为红色,说明混合气体中含有

CO(其他合理答案均可) 【解析】 【分析】 装置甲:分液漏斗盛装稀盐酸,在圆底烧瓶中锌和盐酸反应 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,同时发生 2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2,生成氢气,用来增大压强把生成的 CrCl2 溶液压入装置乙中;装置乙: 2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2?2H2O,装置丙是保持装置压强*衡,同时避免空气进入;(1)根 据[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O 易被氧化分析蒸馏水需经煮沸后迅速冷却的目的, 根据装置图分析仪器 a 的名称; (2) 根据三颈烧瓶中发生的反应进行分析;(3)实验开始生成 H2 气后,为使生成的 CrCl2 溶液与 CH3COONa 溶液 顺利混合,打开 K2 关闭 K1,把生成的 CrCl2 溶液压入装置 3 中;(4)根据[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O 易被氧化分 析装置丙中导管口水封的目的;(5)醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸,据此选择洗 涤试剂;(7)CO 能还原灼热的氧化铜,据此设计检验 CO 的方案。 【详解】 (1) [Cr(CH3COO)2]2· 2H2O 易被氧化,所以蒸馏水需经煮沸后迅速冷却的目的是除去水中的溶解氧,根 据装置图,仪器 a 的名称是分液漏斗;(2)三颈烧瓶中的 Zn 除了与盐酸生成 H2 外,同时发生 2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2, 离子方程式为 2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+; (3) 实验开始生成 H2 气后,为使生成的 CrCl2 溶液与 CH3COONa 溶液顺利混合,打开 K2 关闭 K1,把生成的 CrCl2 溶液压入装置乙中反应;(4) [Cr(CH3COO)2]2· 2H2O 易被氧化,装置丙中导管口水封的目的是防止空气进入装置乙中氧化 Cr2 ; (5)醋酸亚


铬水合物不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸,所以先用水洗,后用乙醚洗,选 b;(7)混合气体通入灼 热的 CuO,固体颜色由黑色变为红色,说明混合气体中含有 CO。
4

【点睛】 本题考查了制备方案的设计,涉及化学仪器识别、对操作进行分析评价等知识,注意对题目信息的提取与 应用,明确实验原理、实验目的为解答关键,试题有利于培养学生分析、理解能力及化学实验能力。 23.检查装置的气密性浓硫酸吸收未反应的 SO2,防止污染空气,同时防止空气中的水蒸气进入装置与 Na2O2 反应,干扰实验将带火星的木条放在干燥管 D 出口处,若木条复燃,则有氧气生成,否则无氧气生成装 置 F 中溶液蓝色褪去 SO2+I2+2H2O===2I +SO +4H 不合理装置 E 中溶液溶解的 SO2 可被稀硝酸氧化成 SO ,也可与 BaCl2 反应,生成白色沉淀,会对 SO2 与 FeCl3 反应产物(SO )的检验造成干扰 【解析】 由题意结合流程,A 为 SO2 的制取装置;B 为吸水装置,防止水蒸气与 Na2O2 反应,干扰 SO2 与 Na2O2 反 应的实验探究;C 为 SO2 与 Na2O2 反应装置;D 为隔绝空气及尾气吸收装置;E、F 为探究 SO2 还原性的装置; G 为尾气吸收装置。 (1)有气体参与或生成的实验装置组装好后的第一步操作都是检查装置的气密性。 (2)因为 Na2O2 能与水蒸气反应产生氧气,所以要检验 SO2 与 Na2O2 反应是否有氧气生成,为避免干扰,应 先除去水蒸气; SO2 是有毒的酸性氧化物, 可用碱石灰吸收, 以防止污染, 同时碱石灰可防止空气中的水蒸气、 CO2 进入装置与 Na2O2 反应,干扰实验。 (3)检验氧气用带火星的木条,木条复燃则证明有氧气生成。 (4)关闭弹簧夹 1,打开弹簧夹 2,SO2 气体进入装置 E、F、G 中,若装置 F 中溶液蓝色褪去,则说明 I-的 还原性弱于 SO2;发生反应的离子方程式是 SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+。 (5)评价该实验方案时, 要考虑检验试剂与原溶液中所含物质的反应是否会对实验造成干扰。 装置 E 中溶液 溶解的 SO2 可被稀硝酸氧化成 SO42-,也可与 BaCl2 反应,生成白色沉淀,会对 SO2 与 FeCl3 反应产物(SO42-)的 检验造成干扰,所以该同学的方案不合理。 点睛:本题考查物质制备及性质实验设计与探究。主要考查 SO2 的制取与还原性、酸性氧化物的通性,涉 及实验基本操作、实验设计与评价,考查学生实验探究能力、分析解决问题的能力等。注意:对实验方案的正 确与错误、严密与不严密、准确与不准确作出判断,要考虑是否合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环 境有无污染等。 24.生铁中含有碳等杂质 4Fe2 +O2+4H ===4Fe3 +2H2O
+ + + - +

洗涤,然后再干燥,煅烧得到氧化铁;(3)①硝酸具有强氧化性,酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化 氯离子;②FeO 与 KMnO4 反应的关系式是 5FeO KMnO4,根据关系式计算 Fe2O3 的质量分数。 【详解】 (1)生铁是铁碳合金,碳与稀硫酸不反应,所以取 5.6 g 的生铁与足量的稀硫酸混合反应,无论怎样进行 实验,最终收集的气体体积均小于 2.24 L(标准状况);Fe2 具有还原性,易被氧气氧化为 Fe3 ,反应的离子方
+ +

程式是 4Fe2 +O2+4H ===4Fe3 +2H2O;(2) ①操作Ⅰ是固液分离,名称是过滤;洗涤操作的具体方法为沿
+ + +

玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复 2~3 次;②硫酸亚铁溶液中加入稍过 量的 NH4HCO3 溶液生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳气体和硫酸铵,反应化学方程式是 FeSO4+ 2NH4HCO3===FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O;(3)①亚铁离子具有还原性,硝酸具有强氧化性,不能用 硝酸酸化,酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化氯离子,不能用盐酸酸化,故选 c;②设样品中 FeO 的质 量为 xg 5FeO KMnO4 360g xg 1mol 0.02L 0.01mol· L
-1

10

x=0.72g,Fe2O3 的质量位 3.0 g-0.72g=2. 28g,产品中 Fe2O3 的质量分数为



25. (或[TiO]n2n )


六方最密 6 12 CaTiO3

分子

化合物乙分子间形成氢键

N>O>C

TiO2



【解析】 【分析】 (1)Ti 是 22 号元素,其 3d、4s 电子为其价电子;由金属钛晶胞结构分析钛原子的堆积方式;(2)根据 TiCl4 的熔、沸点分析晶体类型;(3)化合物乙含有 N-H 键,乙分子间可以形成氢键;化合物乙中采取 sp3 杂 化的原子有 C、N、O,同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大,N 原子 2p 轨道半充满为稳定结构,第一电 离能大于 O;(4)根据结构图,每个钛原子与 2 个氧原子成键、每个氧原子与 2 个钛原子成键,所以该离子

过滤(溶解过滤也可)

沿玻璃棒

中原子个数比为 1:1;(5)根据图 4,钛晶矿晶胞中钛离子与周围六个氧原子包围形成八面体,立方体晶胞共 有 12 个边长,每条边长的中点是一个氧原子,共 12 个氧原子包围着中心的钙离子。 【详解】

往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复 2~3 次 (NH4)2SO4+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】 c 76%

FeSO4+2NH4HCO3===FeCO3↓+

(1)Ti 是 22 号元素,其 3d、4s 电子为其价电子,其价电子排布图为
+ +

;由金

(1)生铁是铁碳合金,碳与稀硫酸不反应;Fe2 具有还原性,易被氧气氧化为 Fe3 ;(2)铁屑用纯碱溶液 洗去油污, 加稀硫酸充分反应, 经过过滤分离, 在滤液中加入过量的碳酸氢铵溶液得到碳酸亚铁, 再经过过滤、
5

属钛晶胞结构可知,金属钛属于六方最密堆积;(2)TiCl4 的熔、沸点较低,所以 TiCl4 属于分子晶体;(3) 化合物乙含有 N-H 键,乙分子间可以形成氢键而甲不能,所以化合物乙的沸点明显高于化合物甲;化合物乙中

采取 sp3 杂化的原子有 C、N、O,同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大,N 原子 2p 轨道半充满为稳定结 构,第一电离能大于 O,故第一电离能由大到小的顺序为 N>O>C;(4)根据结构图,每个钛原子与 2 个氧 原子成键、每个氧原子与 2 个钛原子成键, 所以该离子中原子个数比为 1:1,该离子的化学式为[TiO]n2n ; (5)


。(3)

在铜作催化剂

根据图 4,钛晶矿晶胞中钛离子与周围六个氧原子包围形成八面体,立方体晶胞共有 12 个边长,每条边长的中 点是一个氧原子,共 12 个氧原子包围着中心的钙离子,根据均摊原则,晶胞在氧原子数是 数是 ,1 个钙离子位于立方晶胞的体心,所以钙钛矿晶体的化学式为 CaTiO3。 、钛原子

的条件下加热,能被氧气氧化为

,所以试剂和反应条件分别是 O2 / Cu 或 Ag,加热。(4)E

的结构简式是

。F 是

,含有的官能团的名称是碳碳双键、

醛基。(5)连在双键碳上的羟基不稳定,会转化为羰基,则 D 的同分异构体中,只有一个环的芳香族化合物

【点睛】 本题考查较综合,涉及晶胞计算、原子核外电子排布等知识点,侧重考查学生分析、判断、空间想象及计 有 算能力,明确晶胞中原子排列方式是解本题关键。 26.对二甲苯(或 1, 4-二甲苯) 取代反应 、 ,共 8 种。其中苯环上只有一个取代基,核磁共振氢谱有 5 个峰,峰面积 、 、 、 、 、 、

O2 / Cu 或 Ag,加热(或答氧气,催化

比为 2∶1∶2∶2∶1 的同分异构体的结构简式为



(6)用乙醇为原料制备 2-丁烯醛:先把乙醇氧化为乙醛,然后 2 分子乙醛在氢氧化钠稀溶液中生成 剂、加热) 碳碳双键、醛基 8 ,最后 脱水生成 2-丁烯醛,合成路线流程图为:

【解析】 【分析】



根据流程图,E 脱水生成

,利用逆推法,E 是

;根据

RCHO+CH3CHO

RCH(OH)CH2CHO,

,逆推 D 是

; 根据 B 的分子式 则A是 【详解】 根据以上分析,(1)A 是 。

, 结合 D 的结构, B是

、 C是



,化学名称是对二甲苯,

甲基上的氢原子被

氯原子代替生成

,反应类型是取代反应。(2)

在氢氧化钠溶液中水解



,反应的化学方程式为
6


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